Les erreurs fréquentes en chimie au concours de médecine En chimie, les points se perdent surtout sur des conditions d'application : une formule juste, appliquée dans un cas où elle ne vaut pas.
Informations officielles vérifiées le 8 juillet 2026
Au concours, une réponse fausse coûte −1/3 de point et une abstention 0 (source : ARES). Les erreurs listées ici ne sont donc pas des détails : chacune transforme un point gagné en un tiers de point perdu.
La liste, chapitre par chapitre 51 erreurs recensées, regroupées par chapitre du programme.
Confondre Z et A
Pourquoi : les deux sont des entiers proches
Z = protons (identité de l'élément) ; A = protons + neutrons. N = A − Z.
Croire qu'un isotope est un autre élément
même Z ⇒ même élément ; seul le nombre de neutrons (et donc A) change.
Penser qu'un ion change de nombre de protons
un ion gagne/perd des ÉLECTRONS ; Z (protons) est invariable.
Utiliser la masse moyenne pour un atome précis
la masse d'un atome ≈ son A ; la moyenne (ex. 35,5) ne décrit que l'élément, pas un atome.
Oublier que λ et E varient en sens inverse
E = hc/λ : plus λ est petite (bleu, UV), plus l'énergie est grande.
Mal compter les électrons de valence
ce sont ceux de la dernière couche (n le plus grand), pas le total.
Confondre liaison polaire et molécule polaire
Pourquoi : on regarde les liaisons sans la géométrie
une molécule symétrique (CO₂) peut avoir des liaisons polaires et être globalement apolaire.
Oublier les doublets libres dans la forme VSEPR
ils comptent dans AXₙEₘ et déforment l'angle (NH₃ pyramidale, pas plane).
Mettre H comme atome central
H ne forme qu'une seule liaison (duet) : il est toujours périphérique.
Croire qu'une grande EN = charge réelle
ΔEN donne des charges PARTIELLES (δ±) ; le transfert total (ions) n'arrive qu'au-delà de ~1,7.
Compter tous les électrons partagés pour un atome
dans la charge formelle, chaque atome ne reçoit que la MOITIÉ des électrons de liaison.
Confondre liaison (forte) et force intermoléculaire (faible)
la liaison H est une force ENTRE molécules, bien plus faible qu'une liaison covalente.
Garder la température en °C
Pourquoi : réflexe du quotidien
toujours convertir en kelvin : T(K) = T(°C) + 273,15.
Mélanger les unités de R
R = 8,314 → P en Pa, V en m³ ; R = 0,0821 → P en atm, V en L. Choisir un système et s'y tenir.
Appliquer 22,4 L/mol hors des CNTP
ce volume molaire n'est valable qu'à 0 °C et 1 atm ; sinon recalculer avec PV = nRT.
Croire que le volume molaire dépend du gaz
à T et P données, une mole de tout gaz occupe le même volume (Avogadro).
Confondre fraction molaire et fraction massique
la pression partielle suit la fraction en MOLES, pas en masse.
Oublier que Boyle/Charles ont des conditions
Boyle : T constante ; Charles : P constante. Sinon utiliser PV = nRT.
Modifier les indices pour équilibrer
Pourquoi : on veut ajouter un atome facilement
on n'ajuste que les coefficients devant les formules ; changer un indice change la molécule.
Confondre nombre d'entités (N) et moles (n)
n = N/N_A : il y a un facteur 6,022·10²³ entre les deux.
Prendre la plus petite quantité comme réactif limitant
comparer les rapports n/coefficient, pas les quantités brutes.
Calculer le rendement avec le réactif en excès
la masse théorique se calcule à partir du réactif LIMITANT.
Mélanger mL et L dans c = n/V
convertir en litres (1 L = 1000 mL) avant de calculer.
Croire qu'une dilution change la quantité de soluté
diluer n'ajoute que du solvant ; n est conservé, seule C baisse (C₁V₁ = C₂V₂).
Donner moins (ou plus) de 4 liaisons au carbone
Pourquoi : erreur de structure de Lewis
le carbone fait TOUJOURS 4 liaisons (simples/doubles/triples confondues).
Confondre aldéhyde et cétone
aldéhyde –CHO en bout de chaîne ; cétone –CO– à l'intérieur de la chaîne.
Confondre amine et amide
Pourquoi : les noms se ressemblent
amide = azote collé à un carbonyle (–CO–NH₂) ; amine = azote seul (–NH₂), sans C=O voisin.
Appliquer CₙH₂ₙ₊₂ à une molécule insaturée
cette formule ne vaut que pour les alcanes (saturés) ; alcènes CₙH₂ₙ, alcynes CₙH₂ₙ₋₂.
Compter l'oxygène dans le degré d'insaturation
O n'intervient pas : DI = (2C + 2 + N − H − X)/2.
Oublier que des isomères ont des propriétés différentes
même formule brute ≠ même molécule ; la structure change tout.
Croire qu'un alcane réagit par addition
saturé ⇒ seulement substitution ; seuls les insaturés (alcènes/alcynes) font de l'addition.
Inclure les solides/liquides purs dans K
Pourquoi : on met machinalement toutes les espèces
seules les espèces en solution (mol/L) ou gazeuses figurent dans K.
Comparer des Ks de sels de formules différentes
Pourquoi : on croit que petit Ks = moins soluble
il faut d'abord calculer la solubilité s de chacun (Ks = s², 4s³, 27s⁴…) puis comparer les s.
Croire qu'à l'équilibre tout s'arrête
équilibre dynamique : les deux réactions continuent à la même vitesse.
Penser que le catalyseur déplace l'équilibre
il accélère les deux sens également : K et la position de l'équilibre sont inchangés.
Oublier de compter SEULEMENT les moles de gaz pour la pression
l'effet de pression dépend des moles de GAZ de chaque côté (pas des solides/liquides).
Traiter la température comme les autres perturbations
seule la température change la valeur de K (les autres déplacent l'équilibre sans changer K).
Mal placer produits/réactifs dans K
produits au numérateur, réactifs au dénominateur, chacun puissance son coefficient.
Oublier le signe « moins » dans pH = −log[H₃O⁺]
Pourquoi : on lit le log directement
le pH est l'OPPOSÉ du log : une grande [H₃O⁺] donne un PETIT pH.
Confondre oxyde acide et oxyde basique
Pourquoi : on oublie de regarder métal / non-métal
non-métal ⇒ oxyde acide (CO₂, SO₃) ; métal ⇒ oxyde basique (Na₂O, CaO).
Raisonner linéairement sur le pH
l'échelle est logarithmique : 2 unités de pH = un facteur 100 sur [H₃O⁺].
Appliquer pH = −log C à un acide faible
un acide faible ne se dissocie pas totalement : utiliser Ka (pH = ½(pKa − log C)).
Confondre « fort » et « concentré »
fort = dissociation totale ; concentré = beaucoup de moles. Deux notions distinctes.
Croire que Ke = 10⁻¹⁴ à toute température
ce n'est valable qu'à 25 °C (de même pour pH + pOH = 14).
Inverser le rapport dans Henderson
pH = pKa + log([base conjuguée]/[acide]) : la base est au numérateur.
Confondre oxydation et réduction
Pourquoi : les noms prêtent à confusion
OIL RIG : Oxydation = perte d'e⁻ (n.o. ↑) ; Réduction = gain d'e⁻ (n.o. ↓).
Croire que l'oxydant est oxydé
l'oxydant CAPTE les électrons : il est RÉDUIT. Le réducteur, lui, est oxydé.
Oublier la charge de l'ion dans la somme des n.o.
la somme des n.o. = la charge totale de l'entité (pas toujours 0).
Ne pas équilibrer les électrons avant d'additionner
multiplier les demi-réactions pour que les e⁻ cédés = e⁻ captés (ils s'annulent).
Inverser anode et cathode
anode = oxydation (− dans une pile) ; cathode = réduction (+). « An-ox ».
Se tromper dans ΔE°
ΔE° = E°(cathode) − E°(anode) ; ΔE° > 0 ⇒ réaction spontanée.
Sources officielles Le périmètre de la matière et le barème cités sur cette page proviennent des pages officielles de l'ARES.
Corrige-les en t'entraînant Lire une erreur ne suffit pas à ne plus la commettre. Entraîne-toi sur des questions au format du concours, l'analyse de tes réponses te dira lesquelles te coûtent encore des points.